નીચે આપેલ ગેલ્વેનિક કોષને ધ્યાનમાં લો. 298 K | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) કોષની પ્રક્રિયા $H_{2}(g) + Cl_{2}(g) \rightarrow 2H^{+}(aq) + 2Cl^{-}(aq)$ છે.$298 \ K$ તાપમાને કોષ પોટેન્શિયલ માટેનું નર્ન્સ્ટ સમીકરણ $E_{cell}

Vedclass · Accepted Answer

$-0.1182 \ V$

Vedclass · Answer

(C) કોષની પ્રક્રિયા $H_{2}(g) + Cl_{2}(g) ightarrow 2H^{+}(aq) + 2Cl^{-}(aq)$ છે.$298 \ K$ તાપમાને કોષ પોટેન્શિયલ માટેનું નર્ન્સ્ટ સમીકરણ $E_{cell} = E_{cell}^{0} - \frac{0.0591}{2} \log \frac{[H^{+}]^{2} [Cl^{-}]^{2}}{P_{H_{2}} P_{Cl_{2}}}$ છે.જ્યારે બંને કમ્પાર્ટમેન્ટમાં આયનોની સાંદ્રતા $10$ ગણી વધારવામાં આવે,ત્યારે નવી સાંદ્રતા $[H^{+}]' = 10[H^{+}]$ અને $[Cl^{-}]' = 10[Cl^{-}]$ થાય છે.નવો કોષ પોટેન્શિયલ $E'_{cell}$ નીચે મુજબ મળે છે:$E'_{cell} = E_{cell}^{0} - \frac{0.0591}{2} \log \frac{(10[H^{+}])^{2} (10[Cl^{-}])^{2}}{P_{H_{2}} P_{Cl_{2}}}$$E'_{cell} = E_{cell}^{0} - \frac{0.0591}{2} \log \left( 10^{4} 	imes \frac{[H^{+}]^{2} [Cl^{-}]^{2}}{P_{H_{2}} P_{Cl_{2}}} ight)$$E'_{cell} = E_{cell}^{0} - \frac{0.0591}{2} \log \frac{[H^{+}]^{2} [Cl^{-}]^{2}}{P_{H_{2}} P_{Cl_{2}}} - 0.1182 \ V$$E'_{cell} = E_{cell} - 0.1182 \ V$.આમ,કોષ પોટેન્શિયલમાં ફેરફાર $\Delta E = E'_{cell} - E_{cell} = -0.1182 \ V$ છે.

Similar Questions

$298 \ K$ તાપમાને $Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.6 \ M) || Cd^{2+} (0.2 \ M) | Cd_{(s)}$ કોષ માટે કોષ પોટેન્શિયલની ગણતરી કરો. ($V$ માં)

કોષ $Tl_{(s)} | Tl^{+}_{(aq)} (0.0001 \ M) || Cu^{2+}_{(aq)} (0.01 \ M) | Cu_{(s)}$ નો $emf \ 0.83 \ V$ છે. આ કોષનો $emf$ કેવી રીતે વધારી શકાય?

કોષ $Pt | Cl_{2(g)} (0.4 \ bar) | Cl^{-} (aq.) (0.1 \ M) || Cl^{-} (aq.) (0.01 \ M) | Cl_{2(g)} (0.2 \ bar) | Pt$ માટે, $298 \ K$ તાપમાને માપેલ પોટેન્શિયલ .............. $V$ છે.

$298 \ K$ તાપમાને નીચે દર્શાવેલ કોષપ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક ગણો: $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$,જ્યાં $E^{0}_{cell} = 0.46 \ V$.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module